Sistem Periodik Unsur Kelas X

Perkembangan Sistem Periodik Unsur

A. Pengelompokan Unsur Cara Lovoisier

Perkembangan Sistem Periodik ini di temukan oleh Antonio Lovoisier, pada tahun 1869 yang mendefenisikan unsur sebagai zat yang tidak dapat di uraikan lagi menjadi zat yang lebih sederhana. Berikut ini tabel unsur periodik Lovoisier.

 http://3.bp.blogspot.com/-GhOzkFiLvf8/VFD9k6bAFlI/AAAAAAAAAjA/77fiB4UcqVU/s1600/kimia1.JPG

B. Pengelompokan Unsur Cara Dobereiner

Pada tahun 1817, ilmuan asal jerman,Johan Wolfgang Dobereiner, membuat pengelompokan unsur-unsur kimia. Dobereiner mengelompokkan unsur-unsur berbeda dengan cara Lovoisier. Dobereiner mengelompokkan setiap 3 unsur kimia yang sifatnya mirip menjadi satu kelompok (triad) berdasarkan kenaikan berat atomnya. Pengelompokan Unsur jenis ini dikenal dengan nama HukumTriad Doboreiner.

https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhYRR3mQhyphenhyphenAMmLqbQYcWkJy4kNk8TYFaFlJJ5zM1cK39hQJCiiZGWufpIlKZBxvlAaEz_CzBT1XfpDfWsB0phjd7xpAlj4E3P9SLkU7Yc_iAG7sqGpAje5tfKKE7VuIFKHkwNFVoO7zhuM/s1600/Sistem+Periodik+2.jpg

C. Pengelompokan Unsur Cara Chancourtois(Telluric Spiral de Chancoutois)

Pada tahun  1862, ahli geologi Prancis , Alexander Beguyar de Chancoutois, mengelompokkan unsur-unsur kimia berdasrkan kenaikan atom. Unsur-unsur kimia disusun membentuk suatu spiral.

berikut.https://vitajoo.files.wordpress.com/2013/05/4.png

Unsur-unsur yang sifatnya mirip terletak pada kolom yang sama . Perbedaan berat atom unsur-unsur yang mirip adalh 16. Misalnya , litium dan antrium (7 dan 23). Secara matematis , penyusunan ketiga unsur kimia tersebut dapat di rumuskan dengan persamaan sebagai berikut.

Berat atom =7+16n

D. Pengelompokan Unsur Cara Newlend (Hukum Oktaf)

John Alexaner Reina Newlends seorang ahli kimia inggris . Newlends karena idenya tentang pengelompkan unsur-unsur kimia yang dikenal dengan Hukum Oktaf.Newlend mengelompokkan unsur-unsur kimia berdasarkan kenaikan berat atom, dia menemukan hubungan antara sifat unsur dan kenaikan berat atom. Sifat-sifat unsur akan berulang pada unsur ke delapan (oktaf) sehingga unsur kedelapan akan mempunyai sifat yang sama dengan unsur pertama.

Sebagai contoh Li(litium) unsur kedua akan memiliki kemiripan sifat dengan NA(natrium) unsur ke Sembilan.Unsur-unsur yang sifatnya mirip[ terulang setiap kelipantan delapan.

Tidak semua unsur disusun berdasarkan kenaikan berat atom.Newlend menukar posisi Zn dan Y karena lebih mirip dengan BE.Dmikian juga denagn Ce/La,dan Zr, U dan Sn, Tedan I serta TI, Pb, Th, Hg, Bi, dan Os.

https://www.gurupendidikan.co.id/wp-content/uploads/2018/09/Tabel-Periodik-Unsur-Hukum-Oktaf-Newlands.jpg

Kelemahan hukum oktaf ini adlah  berlaku untuk 17 unsur pertama, yaitu dari hidrogen hingga kalsium. Selain itu, hokum oktaf juga tidak menyedikan tempat unsur-unsur yang baru ditemukan. Meskipun demikian, upaya Newlends patut dihargai karena ia yang pertama kali menunjukkan bahwa unsur-unsur kimia bersifat periodic.

E.Tabel Periodik Mendelev dan Meyer

Pada tahun 1869, Dmitri Mendelev dari Rusia dan Julius Lhotar Meyer dari Jerman menem,ukan cara baru untuk menyusun unsur-unsur kimia .

1.         .Tabel Periodik Mendelev

https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgnIDDxJUzYt2ef8RQynSFhVz4kEiDwjzlbPRSfszRTgdMGMUzI6dH2xfcK52M4AgQusisdzhcU0B857q_peQUo6PYLLFwXHo6SVvgQoIfLINUhd9B8EB7qA-CFUk8WDGmX0A_87uLtj_s/s870/tabel-periodik-yang-diputar-90-derajat-oleh-mendeleev.png

Mendelev menemukan bahwa jika unsur disusun menurut atom yang mengikat, amkunsur dengan sifat-sifat yang sama akn tersusun secara periodic, ia mereaksikan beberapa unsur dengan gas klor .Hasilnya adalah senyawa yang larut dalam air  rumus umum MCL. Fakta yang sama ditunjukkan oleh unsur Be, Mg ,Ca, dan Sr yang membentuk senyawa BeCl2, MgCl2, CaCl2, dan SrCl.

Mendelev juga menyusun unsur-unsur menggunakan kartu yang jumlahnya sama dengan jumlah unsur yang saat itu diketahui. Ia menemukan pengulangan sifat unsur dalam daftar unsurnya 

2. Tabel Periodik Meyer

Lhotar Meyer menyusun table Periodik yang hampir sama dengan Mendelev. Akantetapi, ia  tidak dikenal sebagai bapak Tabel seperti Mendelev. Pada tahun 1864(5 tahun sebelum Mendelev mengemukakan table peridiknya), Meyer menyusun 28 unsur berdasarkan valensi dalam bentuk table.

https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjJFtd8JXP2vHwAP9FinK0ZaC90jcnJb0J6-JegM4tWoRGy85c9YA7MwIZ0PGFA-duApBx-NftuEtI5XFY0_GOj7Ahz_kX2D04p0nIiBAwvtdE4lOdV-Eejzc7VJMtzNxsDTurTY9XZIT9m/s1600/Tabel-Periodik-Meyer-yang-Berdasarkan-pada-Grafik-antara-Volume-dan-Massa-Atom.jpg

Meyer menempatkan unsur-unsur dengan Valensi yang sama dalam satu kolom.Gagasan Meyer lebih sederehana dibandingkan table periodic Mendelev . Sayangnya, Meyer baru Mempublikasikannya pada tahun 11870.

Sumber:

https://www.google.com/search?q=tabel+unsur+meyer&sxsrf=ACYBGNRef2EBojzfoANtsqX3Q3yUsbYtZA:1573654543862&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwj75NeAsOflAhVLuY8KHbyOA5UQ_AUIEigB&biw=1366&bih=657#imgrc=dJnPtll2AGDjOM:
Justiana, Sandri dan Muchtaridi.2009. kimia 1. Jakarta:Yhudistira

  

Model Teori Atom Kelas X

Model Teori Atom

Pengertian Atom

Jika kita membagi unsur terus menerus , akan kita dapatkan partikel-partikel terkecil yang tidak dapat dilihat oleh mata . Partikel terkecil dari suatu unsur yang masih mempunyai sifat dari unsur tersebut dinamakan atom.

Mulai zaman yunani kuno sampai sekarang model teori atom terus berkembang . Penemuan model atom tersebut ditemukan oleh para ahli seperti:Democritus, John Dalton, J.J Thomson, Rutherford, Chadwick, Milikan, Neils Bohr, Schordingar , de Broglie, dan Heisenberg.

A.      Teori Atom Democritus

Democritus , Filsufat Yunani kuno yang hidup dari 450 SM hingga 370sm , Mengembangakn teori tentang penyusun suatu materi.Menurut Democritus jika sebuah batu dibelah dua , kemudian setiap hasil pembelahan tersebut dibelah kembali,dan dengan demikian seterusnya hingga tidak dapat dibelah lagi , setiap belahan baru mempunyai sifat yang sam dengan batu asal. Democritus menybut bagian dalam batu tersebut dengan sebutan atomos yang artinya tidak terlihat.Berdasarkan teori atom Democritus, atom yang menyusun setiap zat berbeda satu sama lain.

https://assets.sutori.com/user-uploads/image/81b8d19e-cb03-4851-ba53-d2b619fa6db6/7a6259ad483017b93e57b0bb45f00875.png

Namun teori tersebut ditolak oleh Aristoteles dan Plato, 2 orang filsufat yunani kuno terkemuka lainnya. Aristoteles lebih menyetujui teori Empedokles yang dikemukakan pada 432SM. Menurut Empedokles, batu tersusun atas apai, air, tanah,dan udara

Aristoteles melengkapai pendapat Empedokles bahwa keempat unsur penyusun zat, yaitu api, air, tanah dan udara. Meskipun pendapat Aristoteles salah , masyarakat yunani lebih mengikuti pendapatnya dibandingkan Democritus. Hal tersebut disebabkan Aristoteles lebih berpengaruh di masyrakat.

B.      Model teori Atom Dalton

https://upload.wikimedia.org/wikipedia/id/8/83/Teori-Atom-Dalton.jpg

Meskipun Democritus mengemukakan istilah atom, namun konsep atom sebagai partikel terkecil , baru dekenal oleh John Dalton pada 1803. Ia menjelaskan model atom berdasarkan data-data perhitungan saat mengamati reaksi-reaksi kimia. Dalton berpendapat sebagai berikut;

1)      Atom adalah bagian terkecil dari suati zat

2)      Atom berbentuk bola sederhana yang sangat kecil, tidak dapat dibelah, dimusnahkan atupun diciptakan.

3)      Unsur yang sama mengandung atom yangsama

4)      Atom-atom dari unsur yang berbeda berghabung menyusun senyawa dengan perbandingan tetap

5)  Atom-atom yang bergabung membentuk senyawa dengan angka dan perbandingan yang bulat dan sederhana.

C.      Model  Teori atom Thomson

Pandangan Dalton mengenai atom sebagai bagian yang paling tumbang setelah penemuan elektron oleh Thomson. Penemuan tersebut diilhami oleh Michael Faraday yang menggungkapakan bahwa benda memiliki sifat listrik. Pad tahun 1897, J.J.Thomson melakukan eksperimen menggunakan tabung sinar katode.

https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiaI4eqFN978L86VAgiuCd9kzWYDboerAYdWxVaDiGwkQF-Uhyphenhyphen953Qj4PJAZWGwEXx5CBlV6tbFCTLv9pGlk6ubr_ur_mW6bMP4yGIKKSXl5acFB108EeAL-YxcOa-Wc1alHu50ZAW2j5c8/s1600/teori-atom-thomson-serta-kelebihan-dan-kelemahannya-1.jpg

Pad percobaan sebenarnya Thomson memakai tabung kaca. Dengan menggunakan pompa vakum,tekanan udara dalm tabung dibuat sangat renadh.Pada kedua ujung tabung tersebut dipasang pelat loga.Plat logam tersebut berfubfsi sebagai anode dan katode. Tabung tersebut dinamakan tabung sinar Katode.

Thomson menemukan bahawa dalam medan magnet sinar katode di belokkan . Adapun dalm medan listrikm , sinar katode tertarik oleh lempeng positif, tetapi ditolak oleh lempeng negative.

Selanjutnya, Thomson menghitung dan menbandingakan nilai muatan partikel (e) dan massa(m).

, kemudian Thomson memperoleh nilai perbandingan e/m sebagai berikut

e/m= -1,76x10⁸

Sinar katode yang ditemukannya diamakn electron. Dengan penemuan terswebut , Thomson mengemukakan model atom yang dikenal dengan model atom roti kismis.

Sumber:

https://www.google.com/search?biw=1366&bih=608&tbm=isch&sxsrf=ACYBGNRXYQegaZIiAJR3qEoj65EBJJ7kqg%3A1573708214819&sa=1&ei=tuHMXcfKMcTkvATp67_gCQ&q=model+atom+thomson&oq=model+atom+&gs_l=img.1.4.35i39l2j0l8.99687.100533..102185...0.0..0.202.686.4j1j1......0....1..gws-wiz-img.......0i30j0i5i30j0i8i30j0i8i10i30.IBLqlpM03Rs#imgrc=tOqhWc1InVRErM:

Justiana, Sandri dan Muchtaridi.2009. kimia 1. Jakarta:Yhudistira

Sistem Periodik Unsur Modern kelas X

Pengelompokan Unsur Cara Seaborg (Tabel Periodik  Modern)

 Pada tahun 1940, Glenn Seaborg berhasil menemukan unsur transuranium , yaitu dengan nomor Atom dari 94-102. Akan tetapi , timbul masalah mengenai penempatan unsur-unsur transuranium dalam table periodik. Masalah itu akhirnya terpecahkan dengan cara membuat baris baru sehingga tabel periodik modern berubah. TABEL Periodik Seaborg tersusun atas 7 periode dan 18 kolom.Perhatikan Gambar

https://4.bp.blogspot.com/-8C8LzgbGBxw/WP73q4fdLxI/
AAAAAAAAATE/4nU68K6CtVsmOfKyQ2DRaC1cMYSCLcB3QCLcB/s1600/SPU.jpg

Berdasarkan table Periodik modern ,unsur-unsur dikelompokkan kedalam golongan utama (golongan IA sampai VIIIA) dan golongan Transisi (golongan IB sampai VIIIB).Di dalam kelompok utama , setiap golongan mempunyai nama khas dengan sifat anggotanya, yaitu sebagai berikut.

Golongan IA      : Golongan alkali

Golongan IIA     : Golongan alkali tanah

Golongan IIIA     : Golongan boron

Golongan IVA    : Golongan karbon

Golongan VA     : Golongan nitrogen

Golongan VIA    : oksigen

Golongan VIIA   : halogen

Golongan VIIIA   :gas muslia

Unsur transisi berada diantara golongan IIA-IIIA. Unsur unsur di dalam golongan VIIIB terdapat dalam tiga  jalur karena semuanya mempunyai sifat yang identik.

Ada dua baris unsur yang diletakkan tepat di bawah bagian utama tabel. Unsur-unsur tersebut dikenal dengan nama transisi bagiam dalam.Unsur-unsur tersebut terletak mengikuti baris lanthanium dan aktanium, maka baris pertama (58-71) disebut lantanida dan (90-103) disebut aktanida . Kelompok unsur tersebut sebetulnya merupakan bagian dari bagan yang ada dalam tabel. Unsur trnasisi biasanya diletakkan di bawah bagan yang telah disisipkan agar tabel dapat di cetak lebih menarik.

Sumber:
https://www.google.com/search?q=sistem+periodik+modern&sxsrf=ACYBGNSSlCHut_lXsGm5qGBAKOB4r7oxPg:1573707494551&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwizrsWh9ejlAhWLfCsKHe-oCKUQ_AUIEigB&biw=1366&bih=608#imgrc=uVJ1QCmdjVFp3M:

Justiana, Sandri dan Muchtaridi.2009. kimia 1. Jakarta:Yhudistira